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Química 05
2024
IDOYAGA
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
3.
El dato de la electronegatividad de los elementos permite estudiar la polaridad de algunas moléculas. Ordenar los siguientes conjuntos de elementos según su electronegatividad creciente. Justificar la respuesta considerando la ubicación de los elementos en la tabla periódica.
b) $\mathrm{Si}$ ; $\mathrm{Mg}$ ; $\mathrm{S}$ ; $\mathrm{P}$
b) $\mathrm{Si}$ ; $\mathrm{Mg}$ ; $\mathrm{S}$ ; $\mathrm{P}$
Respuesta
$\mathrm{Si}$ ; $\mathrm{Mg}$ ; $\mathrm{S}$ ; $\mathrm{P}$
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Estos elementos pertenecen a los periodos 2 y 3 y se localizan en grupos distintos.
El $\mathrm{Mg}$ es un metal alcalinotérreo y se espera que tenga la menor electronegatividad. El $\mathrm{Si}$ está en el grupo 14, mientras que el $\mathrm{S}$ y el $\mathrm{P}$ están en los grupos 15 y 16 respectivamente y, por lo tanto, deberían ser más electronegativos. Además, se espera que el azufre ($\mathrm{S}$) sea más electronegativo que el fósforo ($\mathrm{P}$) ya que está más arriba en la tabla periódica. Por tanto, ordenando de menor a mayor electronegatividad quedaría así:
1. $\mathrm{Mg}$
2. $\mathrm{Si}$
3. $\mathrm{P}$
4. $\mathrm{S}$
Y ordenados de forma electronegatividad creciente (de menor a mayor) nos queda:
$\mathrm{Mg}$ < $\mathrm{Si}$ < $\mathrm{P}$ < $\mathrm{S}$